高中必考知识点（甄选12篇）

在每天的学习过程中,总是有许多人向教师讨要知识点,其实知识点就是对某种知识的通称。下面是知猫文档的编辑“笨香蕉”为各位读者细心整理的高中必考知识点，希望对你的写作有所帮助，更多内容可以点击首页获取哦，如您觉得文章不错还可以按住快捷键Ctrl+D收藏本网站，欢迎转发分享、复制、下载！

高中必考知识点 第1篇

《归去来兮辞》

一、通假字

(1)乃瞻衡宇 (衡，通“横”，横木)

(2)曷不委心任去留 (曷，通“何”，为什么)

(3)景翳翳以将入 (景，通“影”，日光)

二、古今异义

亲戚

古义：内亲外戚;今义：跟自己家庭有婚姻关系或血统关系庭或它的成员

情话

古义：知心话;今义：男女间谈情说爱的话

有事

古义：农事;今义：指有事情

窈窕

古义：幽深曲折的样子;今义：指女子文静而美好

来者

古义：未来的事情;今义：来的人

征夫

古义：行人;今义：出征的士兵

扶老

古义：手杖;今义：扶持老人

风波

古义：指战乱;今义：常用来比喻乱子

人事

古义：指做官;今义：指关于工作人员的录用、调配、奖惩等工作

去留

古义：指生死;今义：离开留下

寻

古义：不久;今义：寻找

交

古义：交互，都;今义：常用义“交友”、“交通”等

三、词类活用

(一)名词的活用

名词作状语

① 园日涉以成趣 名作状，每日、每天

② 时矫首而遐观 名作状，有时

名词作动词

① 策扶老以流憩 名作动，拄着

② 乐琴书以消忧 名作动，弹琴，读书

③ 或棹孤舟 名作动，划船

④ 实迷途其未远 名作动，误入迷途

(二)动词的活用

动词作名词

①生生所资 动作名，生活

②审容膝之易安 动作名，容膝的小屋

动词作状语

感吾生之行休 动作状，将要

(三)形容词的活用

形容词作名词

① 倚南窗以寄傲 形作名，傲然自得的心情

② 携幼入室 形作名，幼儿，儿童

形容词作状语

心惮远役 形作状语，到远处。

(四)使动用法

① 审容膝之易安 形容词的使动用法，使……安乐

② 眄庭柯以怡颜 形容词的使动，使……愉快

(五)意动用法

① 悦亲戚之情话 意动，以……为愉快

② 乐琴书以消忧 意动，以……为乐

③ 善万物之得时 形容词意动，以……为善

四、一词多义

行

Xíng

① 感吾生之行休 《归去来兮辞》(副词，将，将要。)

② 三人行，必有我师焉 《论语六则》(动词，行走。)

③ 为吾子之将行也 《殽之战》(动词，离开，前往。)

④ 日月之行，若出其中 《观沧海》(动词，运行。)

⑤ 余嘉其能行古道，作《师说》以贻之 《师说》(动词，实行，执行。)

⑥ 怵然为戒，视为止，行为迟 《庖丁解牛》(名词，行为，动作。)

⑦ 臣修身洁行数十年 《信陵君窃符救赵》(名词，品行。)

⑧《琵琶行》 (行，古诗一种体裁。)

háng

① 两个黄鹂鸣翠柳，一行白露上青天 杜甫《绝句》(量词，排，行。)

② 蹑足于行伍之间，而崛起于阡陌之中 《过秦论》(泛指军队。)

③ 汉天子，我丈人行也 《苏武传》(名词，辈分。)

引

① 丁壮者引弦而战 《塞翁失马》(动词，开弓，拉弓。)

② 相如引车避匿 《廉颇蔺相如列传》(动词，牵，拉，引。)

③ 引壶觞以自酌 《归去来兮辞》(动词，拿来，取来。)

④ 乃设九宾礼于廷，引赵使者蔺相如 《廉颇蔺相如列传》(动词，召请，召引。)

⑤ 初一交战，操军不利，引次江北 《赤壁之战》(动词，避开，退却。)

⑥ 不宜妄自菲薄，引喻失义 《出师表》(动词，引用，援引。)

⑦ 敢竭鄙怀，恭疏短引 《滕王阁序》(名词，前言，序文。)

乘

chéng

① 聊乘化以归尽 《归去来兮辞》(动词，顺着，顺随。)

② 公与之乘战于长勺 《曹刿论战》(动词，骑，坐，驾御。)

③ 因利乘便，宰割天下 《过秦论》(介词，凭借，趁着。)

④ 顾自民国肇造，变乱纷乘 《<黄花岗烈士事略>序》(动词，交互，连接)

⑤ 目京师乘风雪……至于泰安 《登泰山记》(动词，冒着，顶着。)

shèng

① 于是为长安君约车万乘 《触龙说赵太后》(量词，古代一车四马为一乘。)

② 以乘韦先，牛十二犒师 《殽之战》(“四”的代称。)

策

① 执策而临之 《马说》(名词，竹制的马鞭。)

② 策扶老以流憩 《归去来兮辞》(动词，拄着。)

③ 策勋十二转，赏赐百千强 《木兰诗》(同“册”，记录。)

④ 蒙故业，因遗策 《过秦论》(名词，策略。)

⑤ 均之二策，宁许以负秦曲 《廉颇蔺相如列传》(名词，计策，计谋。)

审

① 审容膝之易安 《归去来兮辞》(动词，明白，知道。)

② 故审堂下之阴，而知日月之行，阴阳之变《察今》(动词，考察，观察。)

③ 余经秋审，皆减等发配 《狱中杂记》(动词，审问，审判。)

6、委

① 曷不委心任去留 《归去来兮辞》(动词，随从，顺从。)

② 如土委地 《庖丁解牛》(动词，散落，堆积。)

③ 百越之君，俯首系颈，委命下吏 《过秦论》(动词，托付。)

④ 与人期行，相委而去 《陈太丘与友期》(动词，放弃，舍弃。)

怀

① 怀良辰以孤往 《归去来兮辞》(动词，留恋，爱惜。)

② 则有去国怀乡 《岳阳楼记》(动词，怀念，想念。)

③ 新妇谓府吏，感恩区区怀 《孔雀东南飞》(名词，心情。)

④ 外托服从之名而内怀犹豫之计 《赤壁之战》(动词，心中藏着。)

⑤ 汝姊在吾怀 《项脊轩志》(动词，胸前。)

⑥ 怀其璧，从径道亡 《廉颇蔺相如列传》(动词，揣着。)

而

① 觉今是而昨非 连词 表并列

② 门虽设而常关 连词 表转折

③ 时矫首而遐观 连词 表修饰

④ 鸟倦飞而知还 连词 表承接

⑤ 泉涓涓而始流 连词 表修饰

之

① 悟已往之不谏，知来者之可追。 助词，取独

② 恨晨光之熹微 助词，取独

③ 悦亲戚之情话 助词，取独

④ 善万物之得时，感吾生之行休 助词，取独

⑤ 胡为乎遑遑欲何之 动词，到，往

⑥ 求之靡途 代词，它

⑦ 公田之利 助词，的

⑧ 会有四方之事 助词，的

⑨ 感吾生之行休 助词，取独

以

① 既自以心为形役 介词，使，让

② 舟遥遥以轻飏 连词，表修饰，“而”

③ 农人告余以春及 介词，把

④ 引壶觞以自酌 连词，表承接 来

⑤ 聊乘化以归尽 连词，表修饰

⑥ 园日涉以成趣 连词，表结果

⑦ 木欣欣以向荣 连词，表修饰

⑧ 问征夫以前路 介词，用

⑨ 乐琴书以消忧 连词，表目的

⑩ 耕植不足以自给 连词，用来，来

⑾ 诸侯以惠爱为德 介词，把

⑿ 家叔以余贫苦 介词，因为，由于

⒀ 策扶老以流憩 连词，相当于“而”

五、特殊句式

(一)判断句

皆口腹自役(“皆”表判断)

(二)倒装句

介词结构后置(状语后置)

① 将有事于西畴

② 农人告余以春及

③ 问征夫以前路

宾语前置

① 复驾言兮焉求 (宾语前置句，疑问句中代词作宾语前置)

② 胡为乎遑遑欲何之(宾语前置句，疑问句中代词作宾语前置)

③ 乐夫天命复奚疑 (宾语前置句，疑问句中代词作宾语前置)

④ 皆口腹自役 (宾语前置句，代词“自”作宾语前置)

(三)被动句

① 既自以心为形役(为，被)

② 遂见用于小邑 (见，被)

(四)省略句

① 寓形(于)宇内复几时? (省介词“于”)

② 稚子候(于)门 (省介词“于”)

③(余)脱然有怀，(余)求之靡途 (省主语“余”)

④ 于是(余)怅然慷慨，深愧平生之志 (省主语“余”)

⑤(余)或命巾车，(余)或棹孤舟 (省主语“余”)

(五)固定句式

载欣载奔(载……载……：一边……一边……;又……又……)

例：载饥载渴 载歌载舞

高中必考知识点 第2篇

阿伏加德罗定律

内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

推论：

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高中必考知识点 第3篇

一、指导思想

根据教学大纲和考试大纲的要求，夯实基础，满足高考全面提升素质的实际需要。根据我县的实际，在讲授新课的同时，适当补充有关初中的生物基础知识和生活中的有关生物学知识，培养学生学习生物的兴趣，养成良好的学习习惯，注意培养学生的实验能力和创新能力。

二、教学建议

1、备课组长要组织教师认真学习教学大纲，钻研教材，搞好集体备课，在教学过程中把握好难易标准。

2、新课阶段应把重点放在对基础知识的记忆、理解和运用上，并完成课本习题及相应的补充题，每单元结束，进行一次单元自测，成绩记在成绩册上。每月进行一次月考，月考由备课组长组织命题制卷(也可用单元自测题代替)，统一阅卷，成绩上墙。

3、教研组要有切实可行的教研计划，大力开展教改实验和专题研究。对课题研究的内容要逐一落实，并有所创新。另外，根据自身的特点，在教法上以“讲授型为主、自学型为主、训练型为主、探究型为主”的四大系列进行对比实验。并找出它们的最佳结合点，提高教学效率。

4、注意培养学生良好的学习生物的习惯和兴趣，特别应注意培养学生自我获取生物知识的能力。教师应开展如何挖掘新教材的能力价值和思想教育内容，如何把知识转化为能力的专题研究。

5、突出生物学科的特点，加强实验教学。对演示实验要求全做，对学生实验有条件的学校要全做，条件暂不具备的学校至少要在课堂上演示，所有学生实验要有实验报告。

6、加强对联系生产、生活和现代科技成就的习题以及学科内综合习题的训练。并要求学生有知识疑难和错题摘录本。

7、认真落实教学常规，备课组长要认真督促检查，其方式方法应与高三年级相同。

三、高一年级教学进度

上学期：

第一至四周：绪论、生物的物质基础

第五至九周：生命的基本单位——细胞

第十周：期中考试

第十一至十八周：生物的新陈代谢一至五节

第十九至二十周：期末复习和考试

下学期：

第一至四周：生物的新陈代谢六至八节

第五至九周：生命活动的调节

第十周：期中考试

第十一至十八周：生物的生殖和发育

第十九至二十周：全书复习，全市统考

四、高二年级教学进度

上学期：

第一至九周：第六章第一、二节

第十周：期中考试

高中必考知识点 第4篇

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S。

直线型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角锥型：NH3。

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面结构：C2H4、C6H6。

(2)键角：

H2O：104．5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的.化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3。

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2．6)、SO2(1：40)。

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

4、有色气体化合物：NO2。

5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO。

4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

高中必考知识点 第5篇

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）

B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

高中必考知识点 第6篇

必修一：1、集合与函数的概念 (部分知识抽象，较难理解)2、基本的初等函数(指数函数、对数函数)3、函数的性质及应用 (比较抽象，较难理解)

必修二：1、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角

这部分知识是高一学生的难点，比如：一个角实际上是一个锐角，但是在图中显示的钝角等等一些问题，需要学生的立体意识较强。这部分知识高考占22---27分

2、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题

3、圆方程：

必修三：1、算法初步：高考必考内容，5分(选择或填空)2、统计：3、概率：高考必考内容，09年理科占到15分，文科数学占到5分

必修四：1、三角函数：(图像、性质、高中重难点，)必考大题：15---20分，并且经常和其他函数混合起来考查

2、平面向量：高考不单独命题，易和三角函数、圆锥曲线结合命题。09年理科占到5分，文科占到13分

必修五：1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等变换)高考中理科占到22分左右，文科数学占到13分左右2、数列：高考必考，17---22分3、不等式：(线性规划，听课时易理解，但做题较复杂，应掌握技巧。高考必考5分)不等式不单独命题，一般和函数结合求最值、解集。

文科：选修1—1、1—2

选修1--1：重点：高考占30分

1、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考2、圆锥曲线：3、导数、导数的应用(高考必考)

选修1--2：1、统计：2、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容)

理科：选修2—1、2—2、2—3

选修2--1：1、逻辑用语2、圆锥曲线3、空间向量：(利用空间向量可以把立体几何做题简便化)

选修2--2：1、导数与微积分2、推理证明：一般不考3、复数

选修2--3：1、计数原理：(排列组合、二项式定理)掌握这部分知识点需要大量做题找规律，无技巧。高考必考，10分2、随机变量及其分布：不单独命题3、统计：

高中必考知识点 第7篇

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

高中必考知识点 第8篇

质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。

能量守恒：

任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放（或吸收）的能量=生成物总能量—反应物总能量（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）

电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

高中必考知识点 第9篇

集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件

函数：映射与函数、函数解析式与定义域、值域与最值、反函数、三大性质、函数图象、指数函数、对数函数、函数的应用

数列：数列的有关概念、等差数列、等比数列、数列求通项、求和

三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用

平面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用

不等式：概念与性质、均值不等式、不等式的证明、不等式的解法、绝对值不等式(经常出现在大题的选做题里)、不等式的应用

直线与圆的方程：直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系

圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用

直线、平面、简单几何体：空间直线、直线与平面、平面与平面、棱柱、棱锥、球、空间向量

排列、组合和概率：排列、组合应用题、二项式定理及其应用

概率与统计：概率、分布列、期望、方差、抽样、正态分布

导数：导数的概念、求导、导数的应用

复数：复数的概念与运算

高中必考知识点 第10篇

《逍遥游》

一、掌握下列重点词语

怒：奋发。

抟：环旋着往上飞。扶摇：旋风。

夭阏(è)：阻塞。

奚以……为：表反问，哪里用得着……呢?

晦：阴历每月最后一日。朔：阴历每月的第一日。

绝：超越。

二、通假字

北冥有鱼(通“溟”，大海)

三餐而反(通“返”，返回)

小知不及大知(通“智”，智慧)

此小大之辩也(通“辨”，区别)

而(nài)征一国者(通“耐”，能力)

旬有五日而后反(通“又”、“返”)

而御六气之辩(通“变”，变化)

而后乃今培风(通“凭”，凭借，依靠)

其正色邪(通“耶”，语气词)

汤之问棘也是已(通“矣”，语气词)

辩乎荣辱之境(通“辨”，辨明)

旬有五日而后反(通“又”，用于整数和余数之间)

三、古今异义

虽然：古义：虽然这样。今义：表转折的连词。

果然：古义：很饱的样子。今义：副词，表示事实与所说或所料相符。

众人：古义：一般人。今义：多数人。

野马：古义：流动的雾气。今义：野生之马

羊角：古义：旋风。今义：羊的角

天池：古义：天然形成的大水池。今义：湖泊的名称(在吉林长白山)

海运：古义：海波动荡;今义：海洋运输

小年：古义：短的寿命;今义：指农历十二月二十四日，民间节日

是： 古义：这;今义：作判断词

控：古义：投，落下;今义：控制

虫：古义：泛指动物;今义：虫子

枪：古义：触碰; 今义：发射枪弹的武器

四、词类活用

(一)名词作状语

水击三千里(水，在水面上)

(二)名词作动词

奚以之九万里而南为(名作动，南行)

不过数仞而下(下，落下，降落)

(三)形容词作名词

《齐谐》者，志怪者也(形作名，怪异之事物)

(四)形容词作动词

怒而飞(怒，奋发，这里指鼓起翅膀)

(五)使动用法

德合一君，而征一国者(合：使……满意;征：使……信任)

彼于致福者(致，使……到来)

五、一词多义

之：

① 鹏之徙于南冥也(主谓之间，取消句子独立性)

② 之二虫又何知!(代词，这)

③ 穷发之北(助词，的)

息：

① 去以六月息者也(名词，气息，这里指风)

② 生物之以息相吹也(名词，气息)

其：

① 则其负大翼也无力(代词，代鹏)

② 其正色邪?其远而无所至极邪?(连词，表选择)

③ 其自视也，亦若此矣(代词，他们)

以：

① 去以六月息者也(介词，凭借)

② 生物之以息相吹也(介词，用)

③ 以八千岁为春(介词，把)

④ 奚以知其然也(介词，凭)

⑤ 而彭祖乃今以久特闻(介词，因为)

六、特殊句式

(一)判断句

《齐谐》者，志怪者也。(……者，……也)

穷发之北，有冥海者，天池也。(……者，……也)

南冥者，天池也。(……者，……也)

此小大之辩也(……也)

此小年也(……也)

此大年也(……也)

此虽免乎行，犹有所待者也(……者也)

(二)倒装句

宾语前置句

① 奚以知其然也?(宾语前置句，= 以奚知其然也)

② 莫之夭阏(è)者(宾语前置，= 莫夭阏之)

③ 彼且奚适也(宾语前置，= 彼且适奚也)

④ 之二虫又何知(宾语前置，= 之二虫又知何)

⑤ 彼且恶(wū)乎待哉(宾语前置，= 彼且待恶乎哉)

状语后置句

① 覆杯水于坳(āo)堂之上(介词结构后置，= 于坳堂之上覆杯水)

② 翱翔蓬蒿之间(介词结构后置，= 于蓬蒿之间翱翔)

③ 去以六月息者也(介词结构后置，= 以六月息去)

(三)省略句

翱翔(于)蓬蒿之间。(省介词“于”)

(四)固定句式

其……其……：表选择，是……还是……

例：天之苍苍，其正色邪?其远而无所至极邪?

(译：天色深蓝，是它的真正颜色呢?还是因为天高远而看不到尽头呢?)

奚以……为：表反问，哪里用得着……呢

例：奚以之九万里而南为

(译：哪用飞到九万里的高处再往南去呢)

且夫：连词，表递进，况且，再说

故夫：语气词，表示要发议论，不译

若夫：连词，表示提出另一话题，至于

七、难句翻译

奚以之九万里而南为?

译：哪用高飞九万里往南去呢?

故夫知效一官，行比一乡，德合一君，而征一国者，其自视也，亦若此矣。

译：所以那些才智能胜任一官之职，善行能联合一乡的人，品德可使一国君主满意，能力使一国的人信任的人，他们看待自己，也就像斥鴳(yàn)一样所见甚小啊。

若夫乘天地之正，而御六气之辩，以游无穷者，彼且恶(wū)乎待哉?

译：至于那顺应天地万物的本性，把握六气的变化，而在无穷无尽的境界中遨游的人，他们还凭借什么呢?

故曰：圣人无己，神人无功，圣人无名。

译：所以说：修养极高的人能忘掉自我，修养达到神化不测境界的神人无意于求功，修养最高的人无意于求取名声。

高中必考知识点 第11篇

可持续发展知识点

注意大陆和大洲的区别：世界上有六个大陆，七个大洲，但并不能说大陆比大洲范围大或者大洲比大陆范围小，比如亚欧大陆比亚洲大，澳大利亚大陆比大洋洲小。

世界上跨经度最广的大洲并不是面积最大的亚洲，而是南极洲;世界上跨经度最广的大洋也不是面积最大的太平洋，而是面积最小的北冰洋。

注意内海(伸入大陆内部或位于一国领土内的海域)与陆间海(两个大陆之间的海域，如地中海)的区别

北美洲、南美洲和澳大利亚地形特征的异同：都可分为东中西三部分，东西两侧高、中间低，但具体地形类型存在差异。北美洲东部为高原和山地、中部为平原、西部为山地;南美洲东部为高原、中部为平原、西部为高大山系;澳大利亚东部为山地、中部平原、西部为高原。

注意北九州与九州的区别：北九州是日本工业区的名称，九州是日本四大岛屿之一。

印度河主要流经巴基斯坦，而不是印度。流经印度的河流是恒河。

西亚石油运往西欧和北美地区最近线路是经过苏伊士运河的航线，但石油运输量最大的航线是绕过非洲南端好望角的航线。

埃及盛产长绒棉，但其经济支柱是石油、运河、侨汇和旅游。

摩尔曼斯克港地处北纬70°，但终年不冻，是因为北大西洋暖流源源不断地向它输送温暖气流。

渤海是我国内海，而不是边缘海。

我国位置最靠北的省级行政区是黑龙江省，而不是新疆维吾尔自治区;位置最靠东的省级行政区是黑龙江省，而不是台湾省。

主要山地与山区的区别：山地是一种地形类型，指海拔在500米以上、地表起伏较大的地区;而山区既包括山地，又包括丘陵和崎岖的高原。

东南丘陵包括江南丘陵、浙闽丘陵和两广丘陵。

青藏高原虽然太阳能辐射最强，但其是我国夏季气温最低的地方，因为空气稀薄，对太阳辐射的削弱作用弱，对地面辐射的吸收作用也弱。

注意几条地理界线的区别：第二阶梯与第三阶梯的分界线是大兴安岭——太行山——巫山——雪峰山;季风区与非季风区的分界线是大兴安岭——阴山——贺兰山——巴颜喀拉山——冈底斯山;内流区与外流区的分界线是大兴安岭——阴山——贺兰山——祁连山——巴颜喀拉山——冈底斯山。

我国冬小麦和春小麦种植区的分界线是长城，小麦与水稻种植区的分界线是秦岭——淮河一线。

浙赣线是指浙江省杭州市至湖南省株洲市之间的铁路。京广线、浙赣线与湘黔线交会于株洲市，而不是长沙。

注意河套平原与河西走廊的位置：河套平原位于内蒙古自治区黄河沿岸，而河西走廊位于甘肃省境内祁连山以北。

我国的河流除注入太平洋外，还有一线河流注入印度洋(如雅鲁藏布江、怒江等)，额尔齐斯河注入北冰洋。

注意我国两个有色金属矿的矿产地名称：湖南锡矿山——锑矿;青海锡铁山——铅锌矿。

注意鞍山与马鞍山的区别：鞍山位于辽宁省，马鞍山位于安徽省。两地都是我国的铁矿产区，是我国重要的钢铁工业基地，但两地位置相差很远。

东部和西北地区的河流的汛期都在夏季，但其主要影响因素分布是降水量和气温。

注意西部经济地带与西部大开发范围的区别：西部经济地带指西部十个省(市、区);而西部大开发的范围包括西部经济地带的全部、中部经济地带的内蒙古自治区和东部经济地带的广西壮族自治区。

注意三江源、三江平原和三江并流中“三江”的区别：三江源是指长江、黄河和澜沧江的发源地，位于青海省境内;三江平原指黑龙江、松花江和乌苏里江三条河流冲积形成的平原，位于黑龙江省境内;三江并流指金沙江、澜沧江和怒江在横断山脉自北向南平行分布而形成的并流景观，位于云南省境内;这里的“三江”是指不同的河流。

注意水资源与水能资源的区别：水资源一般指淡水资源;水能资源主要指某河流所蕴藏的水能。

修建三峡工程的主要目的是防洪，而不是发电。

高中必考知识点 第12篇

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。